Pos ini adalah kelanjutan dari Teori Konsep Mol berupa rangkuman beserta soal jawab kimia tentang konsep mol yang meliputi Bilangan Avogadr...
Pos ini adalah kelanjutan dari Teori Konsep Mol berupa rangkuman beserta soal jawab kimia tentang konsep mol yang meliputi Bilangan Avogadro, Massa Molar, Volume Molar, Molaritas, Hukum Dasar Kimia
1
Satu mol suatu zat nilainya setara dengan Bilangan Avogradro, yaitu $6,02x10^{23}$
Apa pun zatnya, baik itu atom, molekul mau pun ion, jika jumlah molnya sama, maka jumlah partikel atomnya, partikel molekulnya dan partikel ionnya juga sama.
Jadi, 1 mol atom $O$, 1 mol molekul $O_{2}$ dan 1 mol ion $OH^{-}$ akan sama - sama memiliki jumlah zat $6,02x10^{23}$
2
Mencari jumlah mol yang terdapat misalnya dalam 7 gram molekul Nitrogen ($N$) yang bernomor massa 14.
Gunakan rumusan \[n=\frac{m}{Ar}\] Maka : $n=\frac{7}{14}\,mol$ = $0,5\,mol$
3
Diketahui Ar Na = 23, Cl = 35,5. Massa NaCl dalam 2 mol NaCl adalah ... gram
Cari terlebih dahulu Mr NaCl.
Diperoleh Mr NaCl = (1 x Ar Na) + (1 x Ar Cl) = 58,5 gram/mol
Kemudian gunakan rumusan \[n=\frac{m}{Mr}\] Untuk mencari massa zat, kita modifikasi menjadi \[m=n\,x\,Mr\]
Dipereoleh $m=(2\,mol)(58,5\,gram/mol)$ = $117\,gram$
4
Volume dari 0,5 mol gas Helium (He ) pada keadaan RTP (T = 25 $^\cdot{}C$, P = 1 atm) dan STP (T = 0 $^\cdot{}C$, P = 1 atm) adalah ... Liter.
Tidak peduli apapun zatnya, volume gas hanya bergantung pada jumlah molnya dari persamaan \[V_{molar}=\frac{V}{n}\]
Sehingga $V=V_{molar}\,x\,n$
Untuk keadaan RTP, $V_{m}=24\,Liter/mol$
Untuk keadaan STP, $V_{m}=22,4\,Liter/mol$
Jadi $V_{STP}$ = $(22,4\,Liter/mol)\,x\,(0,5\,mol)$ = $11,2\,Liter$
Dan $V_{RTP}$ = $(24\,Liter/mol)\,x\,(0,5\,mol)$ = $12\,Liter$
5
Ar He = 4. Maka volume dari 8 gram gas helium (He ) pada keadaan RTP (T = 25 $^\cdot{}C$, P = 1 atm) dan STP (T = 0 $^\cdot{}C$, P = 1 atm) adalah ... .
Cari terlebih dulu jumlah mol gas He dengan rumusan poin 2 di atas, kemudian kerjakan seperti poin 4 sebelumnya
Maka $n=\frac{8\,gram}{4\,gram/mol}$ = $2\,mol$
Jadi $V_{STP}$ = $(22,4\,Liter/mol)\,x\,(2\,mol)$ = $44,8\,Liter$
Dan $V_{RTP}$ = $(24\,Liter/mol)\,x\,(2\,mol)$ = $48\,Liter$
6
Massa Molar, yaitu $Ar$ untuk massa atom relatif dan $Mr$ untuk massa molekul relatif
Massa Molar Ar didefinisikan juga sebagai nomor massa atom yang dalam ilustrasi gambar berikut ini yang diberi simbol (A)
\[_{z}X^{A}\]
Contohnya Oksigen : \[_{8}O^{16}\]
Maka $Ar$ O = 16 atau nomor massa O juga 16
7
Jika $3,01x10^{23}$ atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relatif unsur tersebut adalah ...
Cari terlebih dahulu jumlah mol zat $X$ tersebut
Dari penyataan 1 di atas, Jumlah mol $X$ = 0,5 mol
Kemudian subtitusikan ke persamaan 2, diperoleh \[Ar\,X=\frac{m}{n}\]
Hasilnya $Ar\,X=\frac{3}{0,5}$ = 6
8
Konsep Molaritas, bahwa Molaritas suatu larutan didefinisikan secara matematis sebagai \[M=\frac{n_{zat\,terlarut}}{V_{larutan}}\]
Sebagaimana diketahui, bahwa larutan terdiri atas zat terlarut, zat pelarut. Jadi misal volume zat Terlarut 70 mL, volume zat Pelarut 30 mL, maka volume larutan adalah jumlah volume zat terlarut dan zat pelarut yaitu 100 mL.
Alkohol murni sebanyak 4 mol dalam larutan 2 M, maka volume larutan alkoholnya adalah ... .
2 M setara dengan $2\frac{mol}{Liter}$
Dari rumusan matematis konsep molaritas, diperoleh cara mencari volume larutan adalah \[V_{larutan}=\frac{n_{terlarut}}{M_{larutan}}\]
Jadi, $V_{larutan}=\frac{4\,mol}{2\,\frac{mol}{Liter}}$ = $2\,Liter$
9
Hukum Dasar Kimia, antara lain menyatakan bahwa jumlah zat sebelum reaksi sama dengan jumlah zat setelah reaksi.
Jadi jika sebelum reaksi, jumlah atom $O$ ada 4 buah, maka setelah reaksi juga 4 buah.
Sehingga perlu menyetarakan reaksi terlebih dahulu agar sifat/hukum kimia berlaku
Jika rekasi sudah setara maka perbandingan koefisien yaitu bilangan di depan zat-zat yang berreaksi maupun hasil reaksi akan menunjukkan: perbandingan mol dan perbandingan volum yang sama, karena menyatakan perbadingan jumlah zat yang selalu sama sebelum dan setelah reaksi.
Contoh : Pada P dan T tertentu, 10 mL gas $C_{2}H_{6}$ tepat bereaksi dengan 35 mL gas oksigen $O_{2}$ dihasilkan 20 mL gas dioksida dan 30 mL uap air. Maka koefisien reaksi dan volume seluruh zat berbanding ... .
\[C_{2}H_{6}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O\]
Reaksi tersebut belum setara
\[aC_{2}H_{6}+bO_{2}\rightarrow cCO_{2}+dH_{2}O\]
Setarakan reaksi sehingga diperoleh nilai-nila a, b, c, d pada reaksi di atas.
Oleh karena $C$ dalam, $C_{2}H_{6}$ terdapat 2 atom $C$, maka di sebelah kanan untuk $CO_{2}$ juga harus ada 2 atom $C$ padahal baru ada 1 atom $C$
Karena itu $CO_{2}$ harus menjadi $2CO_{2}$
Namun berakibat pada jumlah $O$ yang bertambah menjadi 4 atom $O$ dalam $2CO_{2}$
Lalu setarakan dulu $H$ di kii dan di kanan reaksi.
Di kiri terdapat 6 atom $H$ dalam $C_{2}H_{6}$, maka di kanan, jumlah atom $H$ dalam $H_{2}O$ juga harus ada 6
Berarti sebelah kanan menjadi $3H_{2}O$
Terakhir setarakan $O$
Di sebelah kanan terdapat 4 atom $O$ dalam $2CO_{2}$ dan 3 atom $O$ dalam $3H_{2}O$, maka di sebelah kiri jumlah atom $O$ juga harus ada 7
Jadi di sebelah kiri harus $\frac{7}{2}O_{2}$ agar jumlah atom $O$ ada 7
Reaksi sudah setara, kita tulis
\[C_{2}H_{6}+\frac{7}{2}O_{2}\rightarrow 2CO_{2}+3H_{2}O\]
Namun oleh karena zat harus bilangan bulat maka, semua koefisien kita kalikan dengan dua sehingga menjadi
\[2C_{2}H_{6}+7O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+6H_{2}O\]
Dari persamaan yang sudah setara tersebut dapat disimpulkan bahwa nilai a = 2, b = 7, c = 4 dan d = 6.
Maka perbandingan koefisiennya 2 : 7 : 4 : 6
Dan begitu pula dengan perbandingan jumlah mol dan perbandingan volumenya juga 2 : 7 : 4 : 6
Namun oleh karena perbandingan jumlah volume sama dengan perbandingan jumlah mol dan perbandingan koefisien, maka dari soal yang sudah diketahui perbandingan volumenya yaitu 10 mL : 35 mL : 20 mL : 30 mL , dengan membaginya dengan bilangan lima, diperoleh secara langsung 2 : 7 : 4 : 6
Terima kasih sudah belajar di sini, share ke facebook, twitter atau google plus agar teman-temanmu juga bisa belajar dari sini.
